高二化学知识点考点总结分享

高二化学知识点考点总结分享 学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，尤其是同学们在学习化学时，更要总结各个知识点，这样也方便同学们日后的复习。下面就是给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家!

高二化学知识点考点总结分享 学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，尤其是同学们在学习化 学时，更要总结各个知识点，这样也方便同学们日后的复习。下面就 是给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家! 化学性质 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂 如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾 褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成 酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后 再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： ①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+ 发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则 会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 ⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸 至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: