电解质溶液中粒子浓度大小及守恒关系

2019届高三化学小专题复习《电解质溶液中粒子浓度的大小及守恒关系》学案+练习一、弱电解质证明方法（ ）（2019.10）18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是A．测定0.1mol·L

2019 届高三化学小专题复习 + 《电解质溶液中粒子浓度的大小及守恒关系》学案练习 一、弱电解质证明方法 2019.1018 （）（）．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是 —1—1 .·.· A01molLpH B01molL CHCOONa ．测定醋酸溶液的．测定溶液的酸碱性 3 —1 .· C01molL ．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 DNaOH ．比较相同物质的量浓度的溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 (2019.4)18NH·HO （）．室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是 32 1 A0.1 mol·Lˉ NH·HOpH13 ．的小于 32 1 B0.1 mol·Lˉ NHClpH7 ．溶液的小于 4 1 C0.1 mol·Lˉ NaOH ．相同条件下，浓度均为溶液和氨水，氨水的导电能力弱 1 D0.1 mol·Lˉ NH·HO ．能使无色酚酞试液变红色 32 【反思】 证明某电解质是弱电解质的途径有哪些？ 1 、电离角度： ___________________________________________________________ 2 、水解角度： ___________________________________________________________ 二、强、弱电解质的比较 1 2019.1018.0.1 molLˉ （）（）关于常温下浓度均为·的盐酸和醋酸溶液下列说法正确的是 ApH ．醋酸溶液的小于盐酸 + BCHCOOHCHCOOˉH ．醋酸的电离方程式：＝＋ 33 ccc CCHCOOHCHCOOˉClˉ ．()＋()＝() 33 1+ c D0.1 molLˉH ．·的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后()＞ c OHˉ () ()2019.0418.pH （）常温下，关于相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 cc A(HCl)(CHCOOH) ．＞ 3 cc B(Clˉ)(CHCOOˉ) ．＝ 3 CZnH ．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，盐酸产生的多 2 DNaOH ．用相同浓度的溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多 ()(2019.11)18 ．下列说法不正确的是 ApH7 ．＜的溶液不一定呈酸性 ― c BNaOH(OH) ．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，相等 ― ― cc CpHCHCOOH(Cl)(CHCOO) ．在相同温度下，相等的盐酸、溶液，＝ 3 3 ― ＋ cc D(Cl)(NH) ．氨水和盐酸反应后的溶液，若＝，则溶液呈中性 4 ()2019.0418 （）．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 cc ApHCHCOOˉClˉ ．相等的两溶液中：()＝() 3 BpHNaOH ．分别中和相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同 C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 DNaOH ．相同浓度的两溶液，分别与固体反应后呈中性的溶液中()： 忽略溶液体积变化 cc CHCOOˉClˉ ()＝() 3