高一化学怎样确定原子的电子层排布教案新课标人教版

高一化学怎样确定原子的电子层排布教案 一、电子层容量原理 在原子核外电子排布中，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，这个规律在一些无机化学教材中叫做最大容量原理。我认为，该原理并不能全面反映原子

高一化学怎样确定原子的电子层排布教案 一、电子层容量原理 2 n 在原子核外电子排布中，每个电子层最多容纳的电子数为2，这个规律在一些无机 化学教材中叫做最大容量原理。我认为，该原理并不能全面反映原子核外电子排布的真实 2 n 情况，其一，它只适合于离核近的内电子层，且不是最大，而是等于2；其二，离核远 2 n 的外电子层，实际排布的电子数则远远小于2，根本不能用此原理来描述。离核近的内 电子层与离核远的外电子层，各有其电子容量的规律，原子的电子层排布，就是这两种规 律结合而成的。为此，我总结出内电子层和外电子层的各自的容量规律，并将两者结合起 来，称为“电子层容量原理”，其内容如下： nm 设为原子的电子层数，为从原子核往外数的电子层数，为由原子最外层往里数的 电子层数。 2 nn 当＜时，为内电子层，每个电子层容纳的电子数＝2。 2 nm 当≥时，为外电子层，每个电子层最多容纳的电子数＝2＋1。 核外只有k层时，最多容纳2个电子。 由上述两个关系组成的电子层排布如下： 从以上图示可知，原子的电子排布是两头少，中间多。 2 n 应用电子层容量原理，可使外电子层不用2，避免出现太大偏差。 应用外电子层的公式，可以取代中学教材中的如下规律： 1最外层电子数不超过8个最外层为K层，则不超过2个。 2次外层电子数不超过18个。 3外数第三层电子数不超过32个。…… 因为这些规律可直接从外电子层的公式推出。 2 n 稀有气体原子的电子层排布则是很规整的相等关系，其内电子层电子数为2，外电 2 m 子层电子数为2＋1，因此，稀有气体元素原子的电子层结构是一种稳定结构。主族元素 2 m 的原子，最外层未达到2＋1个电子即8个电子，一般副族元素的原子，最外层和次外层 22 mm 的电子数均小于2＋1。原子的电子层数越多，出现未填满电子数2＋1的外电子层数就 2 m 越多。它可用下式计算：未排满2＋1个电子的电子层数最多为当为偶数或为奇 2 m 数。例如：核外有6个电子层的元素，没有排满2＋1个电子的外电子层数最多为6/2＝ 2 m 3。镧系元素的原子，一般就有4、5、6三个电子层的电子数未达到2＋1。 22 nm 2是由电子运动状态的四个量子数及泡利不相容原理所得出的关系，而2＋1却是 由能级交错现象所得出的关系。 对于多电子原子，由于电子的屏蔽作用和穿透作用，出现了原子轨道的交错现象，产 nsnfndnp 生了与元素周期表中周期相对应的能级分组，能级组的通式为、2、1、。从第3