高中非金属氧化物的性质

非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)的化学性质1、低

非金属氧化物(SO、SO、NO、NO、NO、NO、NO、NO、CO、CO、 32223224252 SiO、PO、PO、ClO、ClO、ClO、ClO、ClO)的化学性质 2232522325272 1、低价态的还原性：(SO、CO、NO) 2 2SO+O+2HO=2HSO这是SO在大气中缓慢发生的环境化学反应） 222242 2SO+O2SO SO+NO===SO+NO 223223 + 2–– Cl+SO+2HO=4H+SO+2Cl SO+Cl+2HO===HSO+2HCl 222 4 22224 + 2–– Br+SO+2HO=4H+SO+2Br SO+Br+2HO===HSO+2HBr 222 4 22224 + 2–– I+SO+2HO=4H+SO+2I SO+I+2HO===HSO+2HI 222 4 22224 2NO+O===2NO 22 NO+NO+2NaOH=2NaNO（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO） 222 – – NO+NO+2OH=2NO 2CO+O2COCO+CuOCu+CO 2 2 222 3CO+FeO2Fe+3CO CO+HOCO+H 232222 2、氧化性： SO+2HS===3S+2HO SO+2KIKSO+I 2223232 NO+2KI+HO=NO+I+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO） 2222 4NO+HS===4NO+SO+HO 2232 2NO+Cu4CuO+N NO+ZnZnO+N 2222 CO+2Mg2MgO+C (CO不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火 22 灾) SiO+2HSi+2HO SiO+2Mg2MgO+Si 2222 3、与水的作用: SO+HO===HSO 2223