2018-2019学年高中化学 专题讲座（六）溶液中粒子浓度的大小比较学案 新人教版选修4

专题讲座(六)　溶液中粒子浓度的大小比较1．守恒关系。(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCOeq \o

专题讲座(六) 溶液中粒子浓度的大小比较 1．守恒关系。 (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。 ＋＋－－ 2－ 如NaCO溶液中：[Na]＋[H]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH]。 23 3 3 (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子， ＋－ 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaCO溶液中：[Na]＝2[HCO]＋ 23 3 2－ 2[CO]＋2[HCO]。 23 3 ＋－ ＋－ (3)质子守恒(即水电离出的H和OH数目相等)。如在NaCO溶液中：[H]＋[HCO]＋ 23 3 － 2[HCO]＝[OH]。 23 2．比较依据。 (1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如HCO溶液中： 23 － 2－ [HCO]>[HCO]≫[CO](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。 23 3 3 2－ (2)水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。例如NaCO溶液中：[CO 23 3 － ]>[HCO]≫[HCO](多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。 23 3 3．比较规律。 (1)单一溶液中离子浓度的比较。 ＋ － 2－ 3－ ①多元弱酸溶液中，根据多步电离分析。如在HPO溶液中：[H]>[HPO]>[HPO]>[PO]。 34 2 4 4 4 ②多元弱酸的正盐溶液根据酸根离子的分步水解分析。 ＋－＋2－ － 如NaCO溶液中：[Na]>[CO]>[OH]>[HCO]>[H]。 23 3 3 (2)混合溶液中各离子浓度的比较。 ①酸碱混合型。 a．恰好中和型。 ＋－ 给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H和OH物质的量相等的情况区别)，反应结束后一 定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度的比较问题。 －1 如在10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CHCOOH溶液，反应后溶液中 3 各离子的浓度关系是 ＋ －－＋ [Na]>[CHCOO]>[OH]>[H]。 3 b．反应过量型。