2020高中化学2.1原子核外电子运动学案苏教版选修3

2.1 原子核外电子运动 学案（苏教版选修3）新知预习一、人类对原子结构的认识历史1.1913年，丹麦物理学家______________研究了氢原子光谱后，根据量子论的观点，突破传统束缚，提出了新的

2.1原子核外电子运动学案（苏教版选修3） 新知预习 一、人类对原子结构的认识历史 1.1913年，丹麦物理学家______________研究了氢原子光谱后，根据量子论的观点，突破 传统束缚，提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，核外电子在 这些稳定轨道上运动时，既不放出能量也不吸收能量。 2.原子核外电子质量小，运行速度快且无规则，像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核上，我 们称为______________。通过电子云图，科学家们发现电子在原子核外出现的机会是有规律 的。运动区域离核越______________，电子出现的机会越大；运动区域离核越 ______________，电子出现的机会越小。 二、原子核外电子的运动特征 1.在多电子原子中，电子的能量往往是不同的。人们根据电子的______________和 ______________，认为核外电子分处在不同的电子层上。原子中由里向外的电子层数n可取 1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为______________、______________、 ______________、______________、O等。 2.量子力学研究表明，当不同电子处于同一个电子层时，也可以在不同类型的原子轨道上运 动。轨道的类型不同，形状也不同。用小写英文字母s、p、d、f表示不同形状的轨道。s 轨道呈______________，p轨道呈______________，d轨道呈花瓣形等。(原子轨道是描述电 子在原子核外空间运动主要区域的) 3.形状相同的原子轨道在原子核外空间还具有不同的伸展方向。s轨道是球形对称的，所以 s轨道只有1个轨道；p轨道在空间有x，y，z三个伸展方向，所以p轨道包括p、 x ______________、______________3个轨道；d轨道有5个轨道，f轨道有7个轨道。 4.我们要想描述原子核外电子所在的原子轨道，那么我们首先要确定______________，然后 确定轨道的______________、______________，如2s、3p。 x 5.处于同一原子轨道的电子，也可以有______________种不同的状态。这种运动状态称为“自 旋”。(注意，这里的“自旋”不代表电子像地球那样绕轴“自转”，自旋运动的实质仍在 探索中) 三、原子核外电子的排布 1.原子核外电子的排布是有规律的，遵循______________、______________和 ______________。 2.对原子核外电子的排布，我们可以用______________或______________来表示，如钠原子： 2261 1s2s2p3s或。有时，为了书写的方便，省去“原子实”(内层电子已 达到稀有气体结构的部分)，如钠原子______________。 3.在化学反应中，原子的______________发生变化而“原子实”不受影响。所以，描述原子 核外电子排布式时，也可以省去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对于主族元素 的原子，外围电子又称价电子）。 4.写出下列原子的电子排布式。 K：_________________或_________________。 Ar：_________________或_________________。 Cr：_________________或_________________。 多电子原子的原子轨道的能量高低顺序，是概括了大量实验事实后总结出的一般规律，适用 于绝大多数原子的核外电子排布。