2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节响化学反应速率的因素第1课时学案新人教版选修

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节响化学反应速率的因素第1课时学案新人教版选修题目第二节 影响化学反应速率的因素第 1 课时学习目标1.了解活化能的含义，会用活化能理论解

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节响化 学反应速率的因素第1课时学案新人教版选修 题目 第二节 影响化学反应速率的因素 第1 课时 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 学习 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质， 目标 并会用相应规律解决有关问题。 学习疑问 学习建议 【预学能掌握的内容】 一、有效碰撞理论 1． 根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。 (1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。 如图所示：反应的活化能是 ，反应热是E－E。 12 (4)普通分子＋活化能 活化分子。 (5)活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是 的。活化分子的 越大，单位 体积内 越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率 。 活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加 快。