化学反应的平衡常数及热力学函数【变】测定

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一、实验目的 1、用静态法测定氨基甲酸铵在不同温度下分解反应系统的平衡总压力； 2、求氨基甲酸铵分解反应的热力学函数[变]； 3、了解等压计的构造及压力的测量。 二、实验原理 abyz 对于化学反应A+B=Y+Z，其标准平衡常数随温度的变化规律符合范特荷夫 （van’tHoff）方程：   （3-11）  HT 当温度变化范围不大时，Δ（）可视为常量，积分式（3-11）得： rm   （3-12）  BKTT 为积分常量。由式（3-12）可以看出，以ln（）对1/作图应为直线，斜率为   HT ，由此可求出反应的标准摩尔焓[变]Δ（）。 rm   由标准平衡常数的定义得：   GTRTKT Δ（）=-ln（）（3-13） rm    GTHTTST 由Δ（）=Δ（）－Δ（） rmrmrm    ST 得Δ（）=（3-14） rm 氨基甲酸铵的分解反应为： NHCONH（s）2NH（g）+CO（g）（3-15） 22432 当反应系统建立平衡时，标准平衡常数为：    （3-16）  ppp 式中（NH）和（CO）分别为NH（g）和CO（g）的平衡压力，=100kPa。设分解反 3232 P 应系统的总压力为，由氨基甲酸铵的分解反应式（3-15）知： 总 pppp （NH）=，（CO）= 3总2总 代入式（3-16）得：