高中化学：考试中必用的规律30条

1、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4

1、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； + 2+ （4）是否生成络离子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH3)、[Cu(NH)]] 等； 23 34 （5）是否发生双水解。 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 —— 甲基橙＜3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色 —— 酚酞＜8.0无色8.010.0浅红色>10.0红色 —— 石蕊＜5.1红色5.18.0紫色>8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 3++2+2+2+2+2+ Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fe>Zn>H+ 阴极（夺电子的能力）： 3+2++2++ >Al>Mg>Na>Ca>K 2--–-- S>I>Br>Cl>OH> 阳极（失电子的能力）：含氧酸根 PtAu 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（、除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O不平则在那边加水。 Na2CO3AlCl3 例：当与溶液混和时：