高三化学一轮复习过渡元素配位化合物习题详解含解析实验班

第二节 配位化合物非选择题1．氯化钠溶液和硝酸银溶液相遇，会生成白色的氯化银沉淀。往沉淀中加入氨水，沉淀又溶解了。怎样解释上述实验现象？写出反应的离子方程式。本题答案为：向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴

第二节配位化合物 非选择题 1 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液相遇，会生成白色的氯化银沉淀。往沉淀中加入氨水，沉淀又溶 解了。怎样解释上述实验现象？写出反应的离子方程式。 本题答案为：向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀。 Ag 氨水中的 。有很强的配位性， NH 分 3 ，继续加入氨水， 因为氯化银的 Cl AgCl Ag HO 2 Ag NH 2NH ， 子是很强的配体，所以形成银氨配离子： 33 3 2HO 2 AgCl Cl 溶于水，所以沉淀又溶解了。 Ag NH Cl 32 2 ．为什么无水硫酸铜白色粉末溶于水后成为浅蓝色溶液，在这个溶液中滴入少量氨水，溶 液又变为深蓝色？ 本题答案为：无水硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子和硫酸根离子本身没有颜色， 无水硫酸铜粉末是白色的。无水硫酸铜溶于水电离出铜离子，铜离子与水形成配离子 2 ，生成的四水合铜离子是蓝色的，所以无水硫酸铜溶于水溶液是蓝色的。结晶 CuH O 24 ， 析出时，四水合铜离子和硫酸根离子结合成五水合硫酸铜（也叫硫酸铜晶体、胆矾或蓝矾） 由于带结晶水析出，所以也是蓝色的。 2 2 S O Cu OH SO 2Cu 2OH 加入少量氨水后，生成浅蓝色碱式硫酸铜沉淀： 4 224 继续加入氨水，碱式硫酸铜生成深蓝色的铜氨配离子，沉淀发生溶解： 2 2 Cu OH SO 8NH 2Cu NH S O 2OH 。 224 33 4 4 3AgCl ．在含有少量沉淀的饱和溶液中，根据实验现象，回答下列问题： Cl 、 (1) 当加入浓氨水时，会产生什么现象，平衡向何方向移动，溶液中的 Ag 浓度如何变 化？ Cl 、 (2) 当加入浓溶液时，会产生什么现象？平衡向何方向移动，溶液中 KI Ag 浓度如何变 化？ AgCl 沉淀会溶解，平衡 (1) 本题答案为： AgCl 在含有少量沉淀的饱和溶液中，加入氨水，则 Ag NH 与 形成 Ag NH 配离子，溶液中 Ag Cl 变少，但增多。 向右移动，原因是 3 3 2 时，沉淀 KI (2) 当加入溶液时，开始有 KI AgI 黄色沉淀产生，白色转为黄色，当继续加入浓 17 AgI AgI K8.5 10 AgCl K ，的为，的为 溶解，平衡向右移动。原因是生成了更难溶的 spsp 10 1.7 10 AgI Ag Cl ，当继续加入，则形成配离子， 沉淀溶解。 溶液中继续变少， 而 KI 量 2 不变。 5NH ，在第一种异构体中能得到钡盐沉淀，却得 4CoBrSO ．今有两种异构体，其组成为： 3 4 不到银盐沉淀；而在第二种异构体中正好相反，得到银盐沉淀，却得不到钡盐沉淀。写出两