《3-4 离子晶体第一课时》 同步练习1

第四节 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能INCLUDEPICTURE"课时作业.TIF"练基础落实知识点1　化学键与离子键1．现有如下各种说法：①在水中H、O原子间均以化学键相结合.②金属和非金属化合

第四节离子晶体 第1课时离子晶体、晶格能 练基础落实 知识点1化学键与离子键 1．现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合. ②金属和非金属化合形成离子键. ＋－ == ③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引.④根据电离方程式HCl=H＋Cl，判断 HCl分子里存在离子键. ⑤H分子和Cl分子的反应过程是H、Cl分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、 2222 Cl原子形成离子键的过程. 其中正确的是() A．①②⑤正确B．都不正确 C．④正确，其他不正确D．仅①不正确 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是() A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 知识点2离子晶体与离子键 3．下列说法正确的是() A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素 4．下列说法正确的是() A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 [ B．分子晶体中一定含有共价键