2020年高中化学上学期课时训练12水的电离溶液的酸碱性新人教版选修4

课时训练12　水的电离　溶液的酸碱性1.下列说法正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D

课时训练12水的电离溶液的酸碱性 1.下列说法正确的是()。 +- A.水的电离方程式:HOH+OH 2 B.升高温度,水的电离程度增大 + C.在NaOH溶液中没有H - D.在HCl溶液中没有OH 解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所 -+-+ 以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH)>c(H),在HCl溶液中c(OH)<c(H), +- 在酸碱溶液中都同时存在H、OH,所以C、D错。 答案:B +-18-1 2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H)等于10mol·L,该溶液的溶质不可能是()。 A.NaHSOB.NaClC.HClD.Ba(OH) 42 ++ 解析:此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H),说明水的电离受到了抑制,NaHSO、HCl、 4 Ba(OH)对水的电离都起抑制作用。 2 答案:B +- 3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是()。 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO气体 2 D.向水中加食盐晶体 -++- 解析:A项中加入Na,Na与HO反应生成NaOH,使c(OH)>c(H);B项中c(H)=c(OH);C项中通入 2 +-+- CO,CO+HOHCO,故c(H)>c(OH);而D项中c(H)=c(OH),故选C项。 22223 答案:C +- -14 4.水的电离过程为HOH+OH,在25℃时水的离子积为K=1.0×10,在35℃时水的离子 2 W -14 积为K=2.1×10,则下列叙述正确的是()。 W + A.c(H)随着温度的升高而降低 +- B.35℃时c(H)>c(OH) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是个吸热过程 +- 解析:35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积,说明35℃时水中c(H)、c(OH)大于25 +-+- ℃时水中c(H)、c(OH),但c(H)仍等于c(OH);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的 电离是吸热过程。 答案:D 5.下列叙述正确的是()。 +--142-2 A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)·c(OH)=1×10mol·L +-7-1 B.c(H)=1×10mol·L的溶液一定是中性溶液 -1 +-1 + C.0.2mol·LCHCOOH溶液中的c(H)是0.1mol·LCHCOOH溶液中的c(H)的2倍 3 3 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 +- 解析:K=c(H)·c(OH),且K只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液, W W