湖南省娄底市外国语学院高二化学联考试题含解析

湖南省娄底市外国语学院高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（　　）

参考答案： 湖南省娄底市外国语学院高二化学联考试题含解析 C 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 略 题目要求，共分。） 60 4. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 1. 下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（ ） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳 AB ．氯化氢易溶于水 ．氯化氢水溶液能导电 MgNaCl 离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④的晶格能远比大， CD ．氯化氢在水溶液中完全电离 ．氯化氢易挥发 这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒 参考答案： 按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶 C CO12COCsClNaCl6 体中，一个分子周围有个分子紧邻；和晶体中阴、阳离子的配位数都为 22 . 考点：强电解质和弱电解质的概念． A. B. C. D. ①②③②③④④⑤⑥②③⑦ 分析：完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质． 参考答案： AA 解答：解：、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故错误； D BB 、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故错误； ①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射 CC 、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故正确； 方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含 DD 、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故错误； 有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作 C 故选． 用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离 点评：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否 MgO 子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以的晶格能远比 挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点． NaCl 大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列， 2. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变 CO12COCsCl 得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个分子周围有个分子紧邻，晶体中阴阳离 22 －－＋ cccc A0.1 mol/L NaCO(OH)(HCO)(H)2(HCO) ．溶液：＝＋＋ 23323 8NaCl6 子配位数是、晶体中阴、阳离子的配位数是，⑦不正确。综上，②③⑦不正确。 ＋－ cc B0.1 mol/L NHCl(NH)(Cl) ．溶液： ＝ 点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知 44 识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔 C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： 沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金 ＋－＋－ cccc (Na)(CHCOO)(H)(OH) ＞＞＞ 3 属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形 ＋－ cc DpH5(Na)(NO) ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的＝的混合溶液：＞ 成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。 3 从烷烃烯烃二烯烃的通式分析得出碳氢原子的个数与分子中所 5. (CH),(CH),(CH), 参考答案： n2n+2n2nn2n-2 含双键有一定关系某种烃的分子式为其中所含双键数目为（） ,CxHy, A A． B． C． D． 3. ,( ) 我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程我国补铁工程的载体主要 AB CD ．食盐．淀粉．酱油．食用油 1/ 5