2020版高考物理总复习12第1讲光电效应原子结构氢原子光谱教案新人教版

第1讲光电效应原子构造氢原子光谱一、原子构造1．电子的发现汤姆孙发现了电子，电子的发现证了然原子是可分的。2．原子核式构造卢瑟福经过α粒子散射实验，提出了原子的核式构造，实验装置如下图。(2)实验结果

氢原子光谱 1 第讲光电效应原子构造 一、原子构造 1 ．电子的发现 汤姆孙发现了电子，电子的发现证了然原子是可分的。 2 ．原子核式构造 (1) 卢瑟福经过α粒子散射实验，提出了原子的核式构造，实验装置如下图。 少量α粒子发生 (2) 实验结果显示，绝大多半α粒子穿过金箔后仍沿本来的方向行进，了较 90 大的偏转，只有很少量α粒子偏转角超出°甚至被弹回。 (3) 原子的核式构造模型：在原子中心有个很小的核，叫做原子核，原子的所有正电荷和 几乎所有质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核转动。 15 － 10 － 10m 。 (4) 原子直径的数目级约为 10m ，原子核直径的数目级约为 二、玻尔的氢原子理论 拥有确立能量的稳固状态称为定态， 1 ．能级：原子只好处于一系列不连续的能量状态中， 也称为能级，原子处于最低能级的状态叫做基态，其余的状态做激发态。 ) 时，会辐射或吸 E 2()( ．跃迁：当原子从某一能级设能量为跃迁到另一能级设能量为 E mn 34 － 6.6310 ＝× ||(h 收必定频次的光子，光子的能量为＝－＝ν叫做普朗克常量， EEEhh mn Js) ·。 3 ．轨道：原子的不同能量状态对应于电子的不同运转轨道，因为原子的能量状态是不连 续的，所以电子的轨道也是不连续的，即电子不可以在随意半径的轨道上运动。 4 ．限制性：固然它能很好地解说氢原子光谱，但与其余原子的光谱不切合。原由在于它 一方面引入了量子假说，另一方面又应用了经典理论计算电子轨道半径和能量，所以，玻尔 理论在解说复杂的微观现象时碰到困难是必定的。 三、氢原子光谱 1 ．氢原子的能级公式 E 1 13.6eV) ＝－ E ( ＝此中基态能量 E n21 n