高三化学二轮复习 第三篇 专题强化训练 热考大题专攻练（二）氧化还原反应与元素化合物综合应用-人教版高三全册化学试题

热考大题专攻练(二)氧化还原反应与元素化合物综合应用(满分56分，建议用时25分钟)　大题强化练，练就慧眼和规范，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-2

热考大题专攻练(二) 氧化还原反应与元素化合物综合应用 (满分56分，建议用时25分钟)大题强化练，练就慧眼和规范，占领高考制胜点！ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64As-75I-127 1.(14分)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题： (1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第________周期、第________ 族；AsH的热稳定性比NH的热稳定性________(填“强”或“弱”)。 33 (2)AsO俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为 23 _____________________。 AsO是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(HAsO)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出AsO与足量氢氧化钠 233323 溶液反应的离子方程式________________。 (3)砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄(AsS)和雌黄(AsS)。AsS和SnCl在盐酸中反应转 4423232 化为AsS和SnCl并放出HS气体。若AsS和SnCl恰好完全反应，AsS和SnCl的物质的量之比为 4442232232 ________，反应产生的气体可用________吸收。 + (4)AsS和HNO有如下反应：AsS+10H+10N2HAsO+3S+10NO↑+2HO，将该反应设计成原电池，则NO 23323 34222 应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为________________________。 (1)氮和砷同主族，非金属性氮大于砷，故氢化物的稳定性AsH比NH弱。 【解析】 33 (2)AsO、AsH中砷的化合价分别为+3、-3价，故AsO→2AsH，砷的化合价降低6价，配平反应方程式 233233 为6Zn+6HSO+AsO6ZnSO+3HO+2AsH。AsO与氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠(NaAsO)，反应的离 24234232333 - 子方程式为AsO+6OH 23 2As+3HO。 2 (3)As在AsS中的化合价为+3价，在AsS中的化合价为+2价，每摩尔AsS转化为AsS时得到2mol 23442344 - - e，而每摩尔SnCl转化为SnCl时失去2mole，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。HS既可与NaOH 24 2 溶液反应，又能与CuSO溶液反应生成CuS沉淀。 4 -+ (4)从反应方程式看，HNO在反应中作氧化剂被还原为NO，为正极反应：N+e+2HNO↑+HO。 32 22