高三化学离子方程式复习教案

离子方程式（复习）教案诸城二中 王洪兵一、基础知识归纳（一）基本概念1、 离子反应：有离子参加的反应。2、 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。3、 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的

离子方程式（复习）教案 诸城二中王洪兵 一、基础知识归纳 （一）基本概念 1 、离子反应：有离子参加的反应。 2 、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 3 、非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。 4 、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 5 、弱电解质：在水溶液只有一部分分子电离成离子的电解质。 6 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 强电解质与弱电解质的区别 （二） 1 、电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关， 与 其 溶 解 度 的 大 小 无 关 。 例 如 ： 432 BaSOCaSO Ca OH 难溶的硫酸钡、等和微溶的（）等在水中溶解的部分是完 334 CH COOH HPO 、等在水中只有部 全电离的，故是强电解质。而易溶于水的 分电离，故归为弱电解质。 2 、电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的记忆浓度及离子所带电荷数有 关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能 力也可能比较稀的强酸溶液强。 3 、强电解质包括：强酸（如 324 HCl HNO HSO NaOH KOH Ba 、、）、强碱（如、、 2 OH （））和大多数盐（如 4244 NaCl MgSO KSONH Cl 、、、）及所有的离子化 32 NH HO ·）、中 3 CH COOH 、）、弱碱（如 合物；弱电解质包括：弱酸（如 34 HPO 强酸（如 ），注意：水也是弱电解质。 （三） 溶液中常见的离子反应包括的两种类型 32 CaCO HO ）、难电离物（如、弱 1 、离子互换的非氧化还原反应：当有难物（如 HCl ）生成时离子反应可以发生。 酸、弱碱）以及挥发性物质（如 2 、离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂 越强，离子反应越完全。 （四） 书写离子方程式时应注意的问题 1 、离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应， 凡非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如氯 化铵固体和氢氧化钙固体加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方 程式，只能写化学方程式。如： △ 4 2 2 3 2 2 N H C l + C a O H = = C a C l + 2 N H + 2 H O （ 固 ） （ ） （ 固 ） ↑ 2 2 3 H F H S H C l O H S O 、 、 、 2 、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（ 32 NH H · O ） 等 难 电 离 子 的 物 质 必 须 写 化 学 式 ； 难 溶 于 水 的 物 等）、弱碱（如 43333 BaSOCaCOBaCO CaSOFeSPbSFeOH 质（、、、、、、（）等）必须写化学 — — + 2 + 3 2 2 C a C O + 2 H = = C a + C O + H O ↑ 23 CO+2OH ==CO 式。如 2 +HO ， 3 NaHSO 溶液和 3 、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 + — 3 2 H S O + H = = S O 稀 酸 酸 反 应 ： 2 O 。 + H ↑ 4 、对于微溶物的处理有三种情况； 24 Na SO 如溶液中加入 1 （）、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 — 2 3 + 4 2 4 2Ag 溶液： AgNO + S O = A g SO ↓。