2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解一学生用书新人教版选择性必修1

第1课时　盐类的水解学习目标1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性

第1课时 盐类的水解 学习目标 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 核心素养 1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。 2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。 3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。一、盐类水解 原理 1．探究盐溶液的酸碱性 常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完 成下表。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 NaSO pH＝7 24 NaCO pH>7 23 NaHCO pH>7 强碱弱酸盐 碱性 3 CHCOONa pH>7 3 FeCl pH<7 3 强酸弱碱盐 酸性 (NH)SO pH<7 424 2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) ＋－ HOH＋OH 2 溶液中的变化 ＋－ == NaCl=Na＋Cl 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 ＋－ ＋－ cc (H)和(OH)的相对大小 cc (H)＝(OH)，呈中性，无弱电解质生成 ＋ c 水的电离平衡不发生移动，溶液中(H)＝ 理论解释 － c (OH)