新教材适用2023_2024学年高中化学第2章分子结构与性质微专题3分子或离子空间结构与杂化轨道理论学案新人教版选择性必修2

微专题3　分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论一、分子(或离子)空间结构的判断判断分子(或离子)的空间结构时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出价层电子对数；二是看σ键电子对数。如下表：

微专题3分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论 一、分子(或离子)空间结构的判断 判断分子(或离子)的空间结构时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出 价层电子对数；二是看σ键电子对数。如下表： 价层电 杂化 σ键电 孤电子 VSEPR 分子空间 实例 子对数 类型 子对数 对数 模型名称 结构 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl 2 平面三 3 0 BF 平面三 3 2 角形 3 sp 角形 2 1 V形 SnBr 2 正四面 4 0 CH 4 体形 四面 3 4 sp 3 1 体形 三角锥形 NH 3 2 2 V形 HO 2 跟踪训练 1．下列四组粒子中，立体构型相同的是(D) 2－ A．PH、HS、SiHB．BCl、SeO、SO 3243 33 － 2－ 3－ C．HCHO、HCN、ClOD．SeO、AsO、GeCl 2 4 44 PH、HS、SiH的立体构型分别为三角锥形、V形、正四面体，故不选A；BCl中B 解析： 3243 原子杂化轨道数＝σ键＋孤对电子对数＝3＋0＝3，分子构型为平面正三角形，SO中S原子价 3 12 22－ 层电子对数＝3＋ ×(6－3×2)＝3，S原子采用sp杂化，分子构型为平面正三角形，而SeO 3 12 中心原子Se的价层电子对数为3＋ ×(6＋2－3×2)＝4，空间结构为三角锥形，故不选B； － HCHO的空间构型为平面三角形，HCN的空间构型为直线形，ClO的空间构型为V形，故不选C； 2 2－ 3－ SeO、AsO，GeCl分子中中心原子没有孤对电子，其价层电子对数是4，所以它们的空间构 4 44 型都是正四面体形，故选D。 2．下列说法正确的是(C)