学案 溶液中 粒子 浓度关系 (2)

第43讲溶液中“粒子”浓度关系【考纲定位】.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。【基础必备知识】【知识梳理】

43 第讲溶液中“粒子”浓度关系 【考纲定位】.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 1 .掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 2 .学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。 【基础必备知识】 【知识梳理】理解“两大理论。构建思维基点 (1) 电离理论——弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常 少，同时还要考虑水的电离。 o ・； NH3H2NHOHLh+ 如氨水中：。、、浓度的大小关系是多元弱酸的电离是分步进行的，其 主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 o H2SHS>HSLS2—H+ 如在溶液中：、的浓度大小关系是水解理论——弱电解质离子的水解是 2 微弱的 ① 弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性 c(H+c(OH 溶液中域碱性溶液中「)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 o NHC1NHhCNH3H2OT 如溶液中：「、、的浓度大小关系是多元弱酸酸根离子的水解是分步 4 进行的，其主要是第一步水解。 。 NaCOCOHCO］HCO 如在溶液中：厂、、的浓度大小关系应是 2323 1. 理解“三个守恒。明确浓度关系⑴电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷 NaHCChc(Na+)+c(H*)= 总浓度。如溶液中：。 (2) 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 1molNH=1mol, ①单一元素守恒，如通入水中形成氨水，就有即氮元素守恒。 3 NaHCChc(Na*)= ②两元素守恒，如溶液中：,即钠元素与碳元素守恒。 () h+ ⑶质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子的转移， NaHCO 转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如溶液中: 3 + Na H+ 得到 H+ 失去 cor HCOJ HCO 23 H+ 得到 0H- H0 H3O ♦ （即 2 IT）