定量研究化学反应知识点归纳

第五单元定量研究化学反应一.质量守恒定律：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。1•化学变化的实质宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前

二.化学方程式(重点、难点) 第五单元定量研究化学反应 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 一.质量守恒定律： 112 •化学方程式书写的原则：()必须遵守质量守恒定律；()必须以客观事实为依据。 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2 •化学方程式中包含的内容： 1 •化学变化的实质 反应物、生成物的化学式及反应条件。反应物在左、生成物在右，之间用“―”相连，读作 (1) 宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。 (1) “生成”；反应条件写在'一”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应,不注明反应 微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他 (2) 条件；反应物(或生成物)不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。 物质的分子过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也 化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“一”两边的原子种类、数目都 (2) 没有变化。 相同。 2「宏观质的种类一宦要变 •化学反应前后各种量的关系物 “f” 某些生成物的状态：：反应物中没有气体，而有气体生成时，则标注在生成的气体物 (3) 两个一定要变屮徴观——分子的种类一宦要变 质化学式后面；：在溶液中进行的反应，如果反应物中没有难溶物，而有沉淀析出，则标注在生成的 元素化合价可能要变 难溶物的化学式后面。 两个可能要变 - 分子总数可能要变 3 •化学方程式书写步骤： (反应物的分子一生戚物的分子) L 宏观 - 反应物和生成物的总质壘不变 j 五牛不变 ■ 写：必须根据反应事实，弄清楚反应物、生成物以及反应条件，并正确的书写出反应物生成 (1) 元素种类不变 1 徴观 I 物的化学式。书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。 「原子的种类不变 配：即配平化学方程式，根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的数字，使“一”左右两 (2) 原子的数目不变 ( 边的原子种类、数目都相同。常用的方法有“观察法”、“最小公倍数法”。 原子的质量不变 L (3) 注：注明反应条件，用“£”、“「'标注出某些生成物的状态。 3 •正确理解质量守恒定律应注意以下几点： 等：将“一”变为“一”。 (4) 注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有 (1) 4 .要求: 的物质的质量。“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。 熟记常见的化学反应的化学方程式，重点记住“反应物”、“生成物”及“反应条件”。 (1) “各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。 (2) 把握规律： (2) 4 •运用质量守恒定律应注意以下几点： 单质与氧气发生化合反应，燃烧，生成氧化物。即反应物是单质与氧气，反应条件一般是“点 ① 质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。 (1) AlCu 燃”(、除外)，生成物是该单质对应的氧化物； 质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应 (2) CCOH 可燃性化合物在氧气中燃烧，充分燃烧后，化合物中的元素转化为、元素转化为 ② 2 前后“体积并不一定守恒”。 HOSSO 、元素转化为。 质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总 (3) 22 质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。 置换反应的特点就像“第三者插足”：活泼的单质将不活泼的单质从其化合物中置换出来，主 ③ 在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须 (4) 要发生在金属之间。 复分解反应：互相交换成分。 ④ 在密闭容器内进行。 不熟悉的化学方程式的书写： (3) 在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。 (5) 根据提供的化学反应事实书写化学方程式：如，镁带能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和氧化镁： ①