陕西省化学学业水平考试知识点整理

必修一、二学问点【一、物质的分类】分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm—不稳定泥水溶液小于1nm—稳定NaCl溶液胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体

必修一、二学问点 【一、物质的分类】 溶液 稳定 分散系 分散质粒子大小 丁达尔现象 举例 混合物胶体 性 浊液 浊液 100nm 大于 — 不稳定 泥水 酸 物质碱 溶液 1nm 小于 — 稳定 NaCl 溶液 化合物盐 胶体 1~100nm 有 介稳性 Fe(OH) 胶体 3 纯洁物氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1nmol ．物质的量：表示肯定数目微粒的集合体。符号：；单位：（摩尔）。 12 23 20.012kgCN6.0210 ．阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用表示，约为×。 A 3n= ．微粒及物质的量的关系：。 4Mg/molg/mol ．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用表示；单位：；以为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5n= ．质量及物质的量的关系：。 6n=1mol22.4L ．体积及物质的量的关系：公式：。标准状况下，任何气体的体积都约为。 7 ．阿伏加德罗定律：同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样的分子数。 8BC(B)mol/L ．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号单位：。 9 ．物质的量浓度及物质的量的关系：公式：。 【二、电解质】 1. 在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液可以导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由挪动的阴阳离子。 2. 酸、碱、盐定义： + H 电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸； - OH 电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【三、离子反响】 1. 离子反响：电解质在水溶液中的反响本质上是离子之间的反响，这种反响称作离子反响。 2. 离子反响发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3. 离子共存问题： 2+ 2- 2+- — BaSOCOAgCl ①有难溶物生成。如及、大量共存；及不能大量共存。 4 3 2- - 2-+ COHCOSOH ②有气体生成。如、、、等离子及不能大量共存。 3 3 3 +-- --+ NHOHOHCHCOOClOH ③有难电离物质生成。如及不能大量共存；、、及不能大量共存。 4 3 -2+ NOFe ④发生氧化复原反响，离子不能大量共存。如在酸性条件下及不能大量共存； 3 【四、氧化复原反响】 1 ．四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响； 2 ．四种根本反响类型及氧化复原反响的关系： 置换反响肯定是氧化复原反响，复分解反响肯定不是氧化复原反响。 3. 氧化复原反响：凡有元素化合价变更的反响为氧化复原反响。其本质是电子的转移。 4. 氧化反响：失去电子，表现为化合价上升的反响； 1.2. 丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以视察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。胶体区分于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。