高中化学 第三章 第一节 金属的化学性质（第2课时）学案 新人教版必修1

金属的化学性质（第2课时）【学习目标】1. 了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2. 了解铁与酸和水反应的实验原理、实验现象和生成产物。【学习过程】1. 钠与水反应：实验步骤实验现象原因

金属的化学性质（第2课时） 【学习目标】 1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。 2.了解铁与酸和水反应的实验原理、实验现象和生成产物。 【学习过程】 1.钠与水反应： 实验步骤 实验现象 原因和结论 用镊子取一小块钠置于滤纸 浮（钠浮在水面上） 钠的密度小 上，吸干表面的煤油，用小 熔（钠熔化成一个闪亮的小球） 钠与水反应放热，钠的熔 刀切绿豆大的一粒，其余放 点低 回原瓶。在小烧杯中加一小 游（钠球四处游动） 钠与水反应产生的氢气 半水，并将切下的钠粒投入 不均匀，推动小球 小烧杯中，观察实验现象。 嘶（钠球发出嘶嘶的响声） 钠与水反应产生的氢气 反应结束后向烧杯中滴入 冒出时发出声音 1-2滴酚酞试剂，观察溶液的 红（钠球游过的地方酚酞溶液由 钠与水反应产生了碱性 变化 无色变为红色） 物质 （1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放 热反应，Na是还原剂，HO是还原剂，NaOH是氧化产物，H是还原产物。 22 ＋― 2Na+2HO=2Na+2OH+H↑ 2 2 温馨提示：①钠不能否保存在汽油或CCl中。②钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制 4 备H。③金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。 2 ＋ （2）钠与酸溶液反应：钠与酸反应时先与酸中的H反应，如果钠过量，钠把酸消耗尽之 后，再与水反应。 == 2Na＋2HCl=2NaCl＋H↑ 2 ＋＋ 温馨提示：Na与HO和酸反应的实质都是与H反应，而酸电离出的H比水电离出的 2 1