备考2024届高考化学一轮复习强化训练第十章化学实验基础第5讲物质的检测综合实验素养：定量定性分析__水体污染与防治

素养：定量、定性分析——水体污染与防治命题特点：滴定法测定工业废水中的金属离子含量。直接滴定法→间接滴定法→过量滴定法→空白对照滴定法→电位滴定法→双指示剂滴定法→混合物滴定法→配合物滴定法。水体污染

素养：定量、定性分析——水体污染与防治 →→ 命题特点：滴定法测定工业废水中的金属离子含量。直接滴定法间接滴定法过量滴定 →→→→→ 法空白对照滴定法电位滴定法双指示剂滴定法混合物滴定法配合物滴定法。 水体污染简单地说，是指大量污染物进入水体，其含量超过水体的本底值或水体的自净能 力，造成水质恶化，从而破坏了水体的正常功能。 1. 水体污染的分类 2. 污水的处理方法 常用的有物理法、化学法和生物法等。例如，加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝 剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去。对其他溶解 在水中的污染物，则要根据其化学性质采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理。 1. [] 实验探究：测定某工业废水中铬的含量。 重金属污染 Ⅰ.25.00mLKCrOKCrO100mL 步骤取废水（含有一定量和）于容量瓶中，加水稀释 22724 25.00mL 至刻度，摇匀，移取稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 Ⅱ. 步骤加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。 1 － Ⅲ.0.1000mol·LNaSOI2NaSO2NaINaSO 步骤用溶液滴定（＋＋），记录滴定前和 2232223246 滴定终点数据。 Ⅳ. 步骤…… Ⅴ. 步骤处理数据；并将上述反应后溶液进行处理（防止铬的污染并对资源回收利用）。 ＋ 1Ⅰ 2Cr2HCrHO （）步骤加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是，也为 ＋＋ 22 ⅡⅡⅢ 步骤提供了酸性环境；步骤的指示剂为；步骤滴定终点现象为 淀粉溶液溶液 。 颜色由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色 1 － 20.1000mol·LNaSO （）溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴 碱式 223 1 － 0.1000mol·LNaSO12.50mL 定终点时消耗溶液的体积为。计算工业废水中铬元素的 223 1 － g·L3 3.47 含量约为（保留位有效数字）。 3NaSO （）误差分析：若盛装溶液的滴定管没有润洗，测定结果会（填“偏 偏大 223 ⅠpH 大”“偏小”或“不变”，下同）；若步骤加入稀硫酸酸化过量（溶液过低），测 定结果会。 偏大