高中化学必修一第二章知识点总结及练习

第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 混合物 金属单质 单质 非金属单质

第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 混合物 金属单质 单质 非金属单质 物质 稀有气体 酸性氧化物 纯净物 氧化物 碱性氧化物 其他氧化物 化合物 酸 无机物 碱 盐 有机物 （缺 2、分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质 （可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液 粒子大小 ＜1nm (1-100)nm >100nm 能否过滤 能 能 不能 主要特征 均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、较稳定 不均匀、不透明、不稳定 是否有丁达尔效应 没有 有 没有 举例 NaCl、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）H2+O2=H2O B、分解反应（AB=A+B）KCIO3△KCI+O2↑ C、置换反应（A+BC=AC+B）CuO+H2=Cu+H2O D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）CaCI2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。