物质的量学习材料

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一、物质的量及其单位 1. 物质的量的定义，单位2.物质的量在使用过程中注意事项 【注意事项】 (1) 物质的量这个物理量是以计量对象，可以、、、、、 、等。 2 （）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子的种类需要用表示 二、阿伏加德罗常数： N A ⑴ “物质的量”的基准 1mol 规定：任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为 (2) 定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个，符号：单位： molmolmol 1a 某粒子的数目为粒子的数目为某粒子的数目为 【拓展】 … 2 ，，。 NNnN= （小结：用代表粒子数目，。） 表阿伏伽德罗常数，表物质的量。则有： A 2. 定义式（据其单位）： N=N/ （微粒数） A 12 不同微粒、微粒 的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 推论： n1/n2=N1/ 。 24 1.204×10 ___n(C)= ① 含有个碳原子的碳，碳原子的物质的量为摩尔，记作： 2-2- O 1.5molSOSO ② ， 含有个个 。 44 － 0.5molHOmolHe ③中含原子，个，其根据是什么？ 2 1 【归纳总结】 b= ）。 N /N 12 【拓展延伸】 23 a. ×10H OSO 个的物质的量 有1.806的 24 23 b. 3.01×10 HO 个，则水的物质的量是 一定量的中含有的质子的数目为； 2 22 2- ×10CO ，电子的物质的量是 个中的原子的物质的量 c.1.204 3 【检测】 判断下列说法是否正确，并分析原因。 12 （）物质的量就是物质的质量。（）摩尔是七个基本物理量之一。 3 （）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 41mol51molFe61mol （）氢。（）（）小米。 71molHO1molH1molNaCl1mol （）含有，含有钠原子。 22 12 81molCO12gC1molN1molO （）分子数与所含的原子数、所含分子数、所含原子数均相等 222 二、摩尔质量