化学试题练习题教案共价键与分子的立体构型

第2章 微粒之间的相互作用 第2节共价键与分子的立体构型【三维目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况。2.了解一些典型分

2 第章微粒之间的相互作用 Hg 2 第节共价键与分子的立体构型 Cl 2 【三维目标】 1., 认识共价分子结构的多样性和复杂性能根据有关理论 2.: 共价键的分类 , 判断简单分子或离子的构型能说明简单配合物的成键情 σ()π( 按原子轨道重叠方式分为键头碰头的方式和键肩并 况。 ); 肩的方式 2. 了解一些典型分子的立体构型。 . 按电子对在两原子核间是否偏离分为极性键和非极性键 3.."" 认识分子的极性与分子构型的关系了解手性分子在 : 按电子对来源正常共价键和配位共价键 生命科学等方面的应用。 :, 按成键情况分单键双键和三键 4. 培养学生搜集资料和信息处理能力。 3. 分子的极性判断：①同种元素形成的双原子分子一定 5. 对学生进行辨证唯物主义教育。 HOCl 是非极性分子，如：、、等。②不同种元素形成 222 【金点学法】 COHClNO 的双原子分子一定是极性分子，如：、、等。 本节重点：杂化轨道理论解释分子的空间构型；键的极 ③多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为 性与分子的极性的关系 对称结构，则是非极性分子，若为不对称结构，则为非 本节难点：杂化轨道理论 CHCClCOCS 极性分子。如、，正四面体型；、、 4422 1.S—P: 杂化轨道和简单分子几何构型的关系 CHBF ，直线型；平面正三角形，均为对称图形，因此 223 NHPH 以上分子均为非极性分子，而、，三角锥型； 33 杂 HOHS 、折线型，是不对称图形，分子为极性分子。 22 化 2 3 3 ABn 分子的极性判断也可以采用经验判断规律：对于型 SP SP SP SP 不等性杂化 方 ABnA 的共价化合物，如果化合物中元素的化合价数的 式 ABn 绝对值等于其主族序数，则为非极性分子，否则为 轨 NHN3 非极性分子。如中的化合价为－价与其族序数 3 道 o ANHCOC Ⅴ不相等，因此是极性分子，而中的化合 32 180 120 10928 ’ 夹 4ACO 价为＋价与其族序数Ⅳ相等，则为非极性分子。 2 角 相似相溶原理：由极性分子组成的溶质易溶于由极性分 中 HClNHHSO 子组成的溶剂中，如、、等极性分子易溶 324 心 于极性溶剂水中。由非极性分子组成的溶质易溶于非极 原 A Ⅱ， BrIS 性分子组成的溶剂中，如非极性分子，，等易溶 22 A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ 子 B Ⅱ CClCS, 于非极性溶剂，苯等中。 42 位 置 【典型案例】 中 1. 【例题】有关苯分子中的化学键描述正确的是 心 () 原 2 A.spπ 每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键 子 B.2pπ 每个碳原子的未参加杂化的轨道形成大键 孤 0 0 0 1 2 3 2 C.spσ 碳原子的三个杂化轨道与其它形成三个键 对 D.2pσ 碳原子的未参加杂化的轨道与其它形成键 电 2 sp 【解析】苯分子中每个碳原子中的三个杂化轨道分别 子 σ. 与两个碳原子和一个氢原子形成键同时每个碳原子还 数 2p,. 有一个未参加杂化的轨道他们均有一个未成对电子 分 2p,, 这些轨道相互平行以“肩并肩”方式相互重叠形成 子 . 一个多电子的大∏键 几 直线 平面 正四面 三角 V 字 直线 BC 【答案】 何 型 三角 体 锥 形 型 构 2 【例题】下列叙述中正确的是 型 A. 极性分子中不可能含有非极性键 实 BeCl CH NH HO 4 3 2 BF HCl 3 例 SiCl PH HS 2 4 3 2 B. 离子化合物中不可能含有非极性键