化学实验报告--实验--滴定分析基本操作

实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目 滴定分析基本操作 课程： 分

实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目滴定分析基本操作课程：分析化学学号： 一、实验目的 1 .学习滴定分析仪器的洗涤方法。 2 .掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。 3 .学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。 二、实验原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全 为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方 法。这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法 是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果 的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶 的操作技术。 三、仪器和药品 (50mL)(50mL)(250mL)(25mL 仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，移液管、 1mL2mL5mL10mL)(100mL)(100mL)(50mL100mL) 、、、，量筒，烧杯，容量瓶、，洗耳 球，比重计。 A.RA.R(0.1%)(0.1%) 试剂：氢氧化钠（），盐酸（），甲基橙指示剂，酚酞指示剂， 铬酸洗液。 四、内容及步骤 10.1mol/LHCl .溶液的配制 250mL0.1mol/LHCl 用比重计测定浓盐酸的密度，配合其质量分数计算出配制所需 要的浓盐酸体积，用量筒量取，倒入烧杯中，用少量蒸馏水稀释后，按容量瓶操作方法 250mL 配制成溶液，倒入具玻璃塞的细口瓶中，备用。（盐酸和氢氧化钠都不是基准物 质，配制标准溶液时不使用容量瓶，此处为达到练习目的而使用容量瓶） 20.1mol/LNaOH .溶液的配制 250mL0.1mol/LNaOH 计算配制所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解， 250mL 按容量瓶操作方法配制成溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中，备用。 3 .用氢氧化钠滴定盐酸 10.1mol/LNaOH 取干净的碱式滴定管支，检查是否漏水，并用少量标准溶液润洗 30.1mol/LNaOH0.00 碱式滴定管次，装入标准溶液，排除气泡，调整液面至刻度。取 25mL10.1mol/LHCl30.1mol/LHCl 干净的移液管支，用少量溶液润洗次，移取溶 15mL10.1mol/LNaOH 液于锥形瓶中，加入蒸馏水，酚酞指示剂滴，用标准溶液滴定， 30sNaOH3 至溶液显微红色不褪即为滴定终点，记下消耗的体积，重复滴定次，每次 NaOH0.02mL 消耗的体积误差不得超过。 4 .用盐酸滴定氢氧化钠 HClNaOH 改用酸式滴定管装入标准溶液滴定溶液，以甲基橙为指示剂。重复上述