2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题37 离子浓度大小比较

专题37 离子浓度大小比较（满分60分 时间30分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1．常温下，用0.1000

专题37离子浓度大小比较 （满分60分时间30分钟） 姓名：班级：得分： _____________________________________________ -1-1 1．常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·LHCl溶液和 -1 20.00mL0.1000mol·LCHCOOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 3 （1）滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）。 （2）a=__________mL。 （3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。 + - （4）A、B、C、D、E点中c(Na)=c(CHCOO)的点是____________________。 3 -1 （5）如果用0.1000mol·LNaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，在滴定过程中，下 3 列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。 -++-+-+ - a．c(CHCOO)>c(H)>c(Na)>c(OH)b．c(H)>c(OH)>c(Na)>c(CHCOO) 3 3 + --++ -+- c．c(Na)>c(CHCOO)=c(OH)>c(H)d．c(Na)>c(CHCOO)>c(H)>c(OH) 3 3 -5 - （6）设CHCOOH的Ka=2.0×10，E点时溶液中CHCOO的水解程度为0.1%，计算E点时 3 3 溶液的pH为________________（可用对数值表示）。 + --+ 【答案】图1a=20.00mLc(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)Dbd8-lg2 3 【解析】 【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的 关系及计算。 【详解】 -1 （1）盐酸为强酸，故0.1000mol·LHCl溶液初始pH应为1，图1符合条件； （2）盐酸为图1，加入amL氢氧化钠溶液溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠1:1恰好完全反 应，故此时氢氧化钠体积为20mL；