2019-2020年高中化学 《分子间作用力 分子晶体》教案2 苏教版选修3

2019-2020年高中化学 《分子间作用力 分子晶体》教案2 苏教版选修3【学习目标】1．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性【学习内容】二、 氢键思考：观察课本P51页图3-29，第

2019-2020年高中化学 《分子间作用力 分子晶体》教案2 苏教版选修3 【学习目标】 1 ．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性 【学习内容】 二、氢键 思考： P3-29ⅥA 观察课本页图，第族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升 51 HO 高，符合前面所学规律，但的沸点却反常，这是什么原因呢？ 2 （一）氢键的成因： 当氢原子与电负性 XH—XH 大的原子以共价键相结合时，由于键具有强极性，这时相对带 XX 上较强的正电荷，而相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与成键后， HXX 就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一分子的原子以其 H 孤对电子向靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即 形成氢键。 （二）氢键的相关知识 1N OF H ．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（、、）与核。 2H ．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与核之间的很强的作用叫氢键。通常我们 可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。 3X—H···YXY ．氢键的表示方法：（、可以相同，也可以不同） 4 ．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点升高，还对物质的溶解度 等也有影响。 如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶 解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意 比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能 形成氢键，二甲醚很难熔解于水。 5.X—H···YXYXY 影响氢键强弱的因素：与中、原子的电负性及半径大小有关。、原子 的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为： F—H···F O—H···O O—H···N N—H···N O—H···Cl 5 ．说明：氢键与范德华力之间的区别 氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所 HHX 谓饱和性是指原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为原子比、 YX—H···YYH 原子小得多，当形成后，第二个原子再靠近原子时，将会受到已形成氢 YH3X—H···Y 键的原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以原子为中心的个原子 XY 尽可能在一条直线上，这样原子与原子间的距离较远，斥力较小，形成的氢键稳定。综 上所述可将氢键看做是较强的、有方向性和饱和性的分子间作用力。