旧人教版高一化学总复习：第一章《化学反应及其能量的变化》

第一章 化学反应及其能量的变化1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应. = 1 \* GB2 ⑴互不换位规律： = 1 \* GB3 ①

第一章化学反应及其能量的变化 1.氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应. 氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应. ⑴互不换位规律： ①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如SO2与H2SO4. ②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价 态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）. 如：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2+2H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O ⑵A.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到 高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐 渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2 B.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断： ①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性 强. ②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化 性在酸性条件下比碱性条件强. ③温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强. 如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将 Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl.又如：MnO2+4HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在 加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2. 注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产 物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如： 2.金属活动顺序表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+