高考化学 重点 难点 核心考点全演练 专题06 化学反应速率和化学平衡

专题06 化学反应速率和化学平衡1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程；了解化学

【2014年高考大纲解读】 【重点剖析】 专题06化学反应速率和化学平衡 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解化学反应的可逆性。 4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 一、化学反应速率与计算 1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度 vvvv (1)当增大反应物(或生成物)浓度时，(正)[或(逆)]增大，(逆)[或(正)]瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； vv (4)升高温度，不论放热反应还是吸热反应，(正)和(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的 程度大； (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 2．惰性气体对反应速率的影响 我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。 (1)恒温恒容时 充入“惰性气体”――→体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学 引起 反应速率不变。 (2)恒温恒压时 充入“惰性气体”――→容器容积增大――→各反应成分浓度降低――→反应速率减小。 引起引起引起 二、化学平衡 1．可逆反应达到平衡状态的标志 (1)直接标志 \a\vs4\al\co1(①v（正）＝v（逆）②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w、φ）不变) 1