2021高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第3讲离子共存与离子推断学案

第3讲　离子共存与离子推断一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间eq \o(□,\s\up3(01))不发生反应；若离子之间能

第3讲离子共存与离子推断 一、离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大 0102 量共存，就是指离子之间□不发生反应；若离子之间能□发生反应，则不能大量共存。 2．离子共存判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反 应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 2＋ 3＋ 2＋ － 离子 Cu Fe Fe MnO 4 溶液颜色 浅绿色 01 □蓝色 02 □棕黄色 03 □紫色 (2)二性——溶液的酸碱性 －2－ 2－ 2－ － 040506 ①在强酸性溶液中，□OH及弱酸根离子(如□CO、□SO、S、CHCOO等)均不能大 3 3 3 量存在。 ＋＋ 3＋3＋ 070809 ②在强碱性溶液中，□H及弱碱阳离子(如□NH、Al、□Fe等)均不能大量存在。 4 － － － 1011 ③酸式弱酸根离子(如□HCO、HSO、□HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存 3 3 在。 (3)三特殊——三种特殊情况 － － － － 12 == ①AlO与HCO不能大量共存，反应的离子方程式为：□AlO＋HCO＋HO=Al(OH)↓ 2 3 2 323 2－ ＋CO。 3 － ＋2－2＋－2－ 1314 ②“NO＋H”组合具有强氧化性，能与□S、□Fe、I、SO等还原性的离子因发 3 3 生氧化还原反应而不能大量共存。 ＋ －2－ 2＋－ ③NH与CHCOO、CO，Mg与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 43 3 3 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 2＋2－ ＋ －＋ － 1516 ①复分解反应，如Ba与□SO，NH与□OH，H与CHCOO等。 4 4 3 1