高三化学几种重要的金属学案通用

第一节 镁和铝一、金属的通论1．人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占______，在元素周期表中，金属元素位于每个周期的_______，在常温下，除______是液体外，其余金属都是固体。2．

第一节镁和铝 一、金属的通论 1．人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占______，在元素周期表中，金属元素位于每个周 期的_______，在常温下，除______是液体外，其余金属都是固体。 2．大多数金属具有延展性，其中以_______的延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中______和 _______的传热导电性能最好。 二、镁和铝的原子结构 1．镁、铝分别位于______周期的______族和_____族。它们的原子电子层数分别为______和_______， 它们的原子最外层电子数分别为______和________。在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳 离子。 2．镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但由于镁比铝的原子半径_____，最外层电子数 _____，原子核对最外层电子的引力更)______，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。 三、镁和铝的物理性质 1．共性：均为____；均为_____；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性． 2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝． 四、镁和铝的化学性质 举例 镁 铝 与O反应 与非金 2 属反应 与C1反应 2 与盐酸反应 与酸 反应 与硫酸反应 与碱反应 与水反应 与氧化物反应 五、铝的重要化合物 1．氧化铝(AlO)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。AlO与强酸反应的 2323 离子方程式：_____________。AlO与强碱反应的离子方程式：____________。 23 2．氢氧化铝[Al(OH)]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式： 3 _________；当向Al(OH)中加入强酸时，平衡向_______移动；当向Al(OH)中加入强碱时，平衡向 33 _________移动。实验室制备Al(OH)时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是 3 ____________。 3．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式 ___________________________；明矾能够净水其离子方程式为_______________________________。 六、合金 合金是_______。其特点是：硬度一般比它的各成分金属______；多数合金的熔点一般比它的各成分 金属______________；合金化学性质与成分金属_____________；物理、化学和机械性能__________ 各成分金属。 2．试剂的滴加顺序与实验现象 在化学反应中，由于反应物的相互滴加顺序不同，而导致产生不同的实验现象，这种情况在中学 化学中是很常见的，下面举与本节有关的两例结合图像加以说明。 (1)AlCl与NaOH 3