实验九电导法测定弱电解质的解离平衡常数

实验十一 电导率的测定及应用一 实验目的测定KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率；用电导法测定醋酸在水溶液中的解离平衡常数；掌握DDS一11A型电导率仪的测量原理和使用方法；二 实验

实验十一电导率的测定及应用 一实验目的 1. KCl, 测定水溶液的电导率求算它的无限稀释摩尔电导率； 2. 用电导法测定醋酸在水溶液中的解离平衡常数； 3. DDS11A 掌握一型电导率仪的测量原理和使用方法； 二实验原理 1.G(Siemens) 电解质溶液的导电能力通常用电导来表示，它的单位是西门子，用符号 S().lA 西表示。若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距为，电极面积为，则 电导可表示为： G= к(11一1) -1 (111)S·m 一式中，к为该电解质溶液的电导率，单位为，它的数值与温度、溶液组成及 -1 l/Am 电解质种类有关；称为电导池常数；它的单位为。 在讨论电解质溶液的导电能力时，常用摩尔电导率Λ这个物理量，它与电导率к、溶 m c 液浓度之间的关系如下： = Λк/c(11一2) m 2-1 S·m·mol. 摩尔电导率的单位为 2. Λ总是随溶液浓度的降低而增大。对强电解质稀溶液而言，其变化规律用科尔劳施 m (Kohlrausch) 经验公式表示： (113) 一 ∞ (113) 一式中，Λ为无限稀释摩尔电导率。对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下， m A 是一个常数。所以将Λ对作图得到的直线外推，可求得该强电解质溶液无限稀释摩 m ∞ 尔电导率Λ。 m ∞ (113) 3.对弱电解质，其Λ无法利用一式通过实验直接测定，而是根据离子独立运动 m 定律，应用强电解质无限稀释摩尔电导率计算出弱电解质无限稀释摩尔电导率，也可以从正、 负两种离子的无限稀释摩尔电导率加和求得： (11一4) (11一4)式中,,分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。不同温度下醋酸 ∞ 111 溶液Λ见表一。 m ∞ 111 表一不同温度下醋酸溶液的Λ m t/℃ t/℃ 20 3.165 26 3.960 21 3.669 27 4.009 22 3.738 28 4.079