课题012

课 题第三节 氧化还原反应(2课时)学案教学目标1.使学生了解氧化剂和还原剂;氧化产物和还原产物2.氧化还原反应的表示方法重 点氧化剂和还原剂;氧化产物和还原产物的概念难 点氧化还

课题 第三节氧化还原反应(2课时)学案 1.使学生了解氧化剂和还原剂;氧化产物和还原产物 教学目标 2.氧化还原反应的表示方法 重点 氧化剂和还原剂;氧化产物和还原产物的概念 难点 氧化还原反应的表示方法 教学过程 二、氧化剂及还原剂 - +ne 氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物 - -ne [小结]：（1）氧化剂:。表现:所含元素化合价降低,被还原 （2）还原剂:。表现:所含元素化合价升高,被氧化 （3）氧化产物：。 （4）还原产物：。 （5）被氧化指：。 （6）被还原指：。 （7）氧化性：氧化剂。 还原性：还原剂。 [注]：常用的氧化剂和还原剂 氧化剂：O、Cl、HNO、浓HSO、KMnO、FeCl等 2232443 还原剂：Al、Zn、Fe、H、CO、S、SO等 22 三、氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法 称“双线桥法”。 - 化合价升高，被氧化，失去2e H+CuO=Cu+HO 22 - 化合价降低，被还原，得2e [方法]：a找出反应前后化合价发生变化的元素 b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素 - c用e表示电子，注明电子得失数 d查得失电子数是否相等 四、电子转移数目的求法 1．依据：得失电子数目相等 2．方法：元素化合价的变化值X（乘以）化合价变化的元素的原子数目 [例]：MnO+4HCl=MnCl+Cl↑+2HO 2222