第二讲 元素周期律

第一章 物质结构 元素周期律 复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。知识梳理一、原子核外电子的排步1．核外电子运动特征：(1)核外电

第一章物质结构元素周期律 复习重点 ：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。 复习难点 ：元素金属性、非金属性变化的规律。 知识梳理 一、原子核外电子的排步 1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）； ⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；⑶电子 绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。 (3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一 时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)电子层与离核远近及能量高低关系： 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 能量 2．核外电子排布规律 电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子 数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。 3．元素性质原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定， 一般不跟其它物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 <4 ＿＿ ＿＿＿ 非金属元素 >4 ＿＿ ＿＿＿ 二．元素周期律 金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易 程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。 非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价 氧化物对的水化物的酸性强弱。 1、探究第三周期元素性质递变规律： (1)钠镁铝金属性的递变规律 ①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液 变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。 ②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试 管壁温度＿。 ③NaO、MgO为碱性氧化物，AlO为两性氧化物。Al(OH)为两性两性氢氧化物。 2233 ＿AlO+＿HCl=＿＿+＿＿；＿AlO+＿NaOH=＿＿＿+＿＿＿。 2323 ＿Al(OH)+＿HSO==＿＿+＿＿；＿Al(OH)+＿NaOH=＿＿+＿＿＿。 3243 2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律 1