(完整word)原电池章节知识点总结-推荐文档

第四章 电化学基础 知识点整理1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子定向移动，从而形成电流。这种把化学能变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

第四章电化学基础知识点整理 1 ．原电池和电解池的比较： 2 、原 装置 原电池 电解池 实例 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 使氧化还原反应中电子定向移动，从而形成电 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 原理 流。这种把化学能变为电能的装置叫做原电池。 学能的装置叫做电解池。 ①电极：两种不同的导体相连； ①电源；②电极（惰性或非惰性）； 形成条件 ②电解质溶液：能与电极反应。 ③电解质（水溶液或熔化态）。 ③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活 由外电源决定：阳极：连电源的正极； 电极名称 泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。 阴极：连电源的负极； -2+ 2+- Zn-2e=Zn 负极：（氧化反应） Cu+2e=Cu 阴极：得电子（还原反应） 电极反应 +- -- 2H+2e=H↑ 正极：（还原反应） 2Cl-2e=Cl↑ 阳极：失电子（氧化反应） 2 2 电子流向 → 负极正极 →→ 电源负极阴极；阳极电源正极 电流方向 → 正极负极 →→ 电源正极阳极；阴极电源负极 离子流向 阴离子流向负极阳离子流向正极 阴离子流向阳极阳离子流向阴极 能量转化 → 化学能电能 → 电能化学能 ①①抗金属的电化腐蚀； ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）； 应用 ②实用电池。 NaMgAl ③电冶（冶炼、、）；④精炼（精铜）。 电池正负电极的判断 1 ）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子） 2 ）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正 3 ）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正 4→→ ）根据电子或电流流动方向：电流方向：正负电子流向：负正 5 ）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正