2019-2020年高中化学 第四章 第4节第三课时 硝酸 必修1

2019-2020年高中化学 第四章 第4节第三课时 硝酸 必修1学习目标知识与技能。(1)掌握硝酸的性质 (2)了解硝酸的用途。.过程与方法。通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能

2019-2020年高中化学第四章第4节第三课时硝酸必修1 学习目标 知识与技能。 (1)掌握硝酸的性质(2)了解硝酸的用途。 .过程与方法。 通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。 情感态度与价值观。 (1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。 (2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。 教学过程 1．硝酸的物理性质 ：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中 遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO在空气中产生“发烟”现 3 象，叫“发烟硝酸”。68%以上的硝酸为浓硝酸。 2.化学性质： （1）具有酸的通性： 可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO可使石蕊试液变红。 3 （2）不稳定性： HNO在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反 3 应方程式为：。所以，HNO应盛放在色试剂瓶中 3 贮存在处。浓硝酸日久变黄色是由于的缘故。 （3）强氧化性： HNO分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO都具有强氧化 33 性。还原产物可能是：、、、、等。 ①与金属反应 ：硝酸能与绝大多数金属（Pt、Au外），但是在常温下，铁、铝在浓硝酸中 “钝化”，加热会失去钝化作用。铁制或铝制容器可以贮存。 Cu+HNO（浓）＝； 3 Cu+HNO（稀）==。 3 前者反应激烈，有色的气体产生；后者反应较，有色气体产生，在 试管口变色。 【规律】 a.在反应中硫酸表现了性和性； b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO的还原产物一般为 3 ；稀HNO的还原产物一般为； 3 C.不论是浓、稀HNO与活泼金属还是不活泼金属反应一般都不放出。 3 ②浓HNO能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应 ，非金属单质被氧化生成 3 含氧酸或，本身被还原为。浓HNO在反应中只表现性。 3 如：C+HNO（浓） 3