2019-2020年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第8章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）
2019-2020年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第8章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）[考纲要求] 1.理解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液pH的定义，能进行溶
2019-2020年高考化学一轮复习知识梳理与训练第8章第2讲水的电离 和溶液的酸碱性（含解析） [考纲要求]1.理解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液pH的定 义，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH 的方法(强酸、强碱)。 考点一水的电离 1．水的电离 ＋－ ＋－ 水是极弱的电解质，水的电离方程式为HO＋HOHO＋OH或HOH＋OH。 223 2 2．水的离子积常数 ＋－ K＝c(H)·c(OH)。 w －14 (1)室温下：K＝1×10。 w (2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K增大。 w (3)适用范围：K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 w ＋－ (4)K揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，K不变。 w w 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，K增大。 w (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K不变。 w (3)加入可水解的盐(如FeCl、NaCO)，水的电离程度增大，K不变。 323w 4．外界条件对水的电离平衡的影响 水的 体系变化 平衡移动方 － ＋ K 电离 c(OH) c(H) w 条件 向 程度 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 NaCO 正 不变 增大 增大 减小 可水解的 23 盐 NHCl 正 不变 增大 减小 增大 4 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
