第三讲电子式化学键

第三讲 电子式 化学键 【学习目的】1、 掌握电子式书写规律2、 准确掌握化学中“键”的概念3、 掌握主要晶体的结构类型4、 准确判断晶体稳定性、熔沸点的影响因素【艾氏学案】 1、简单金属与

三 第讲电子式化学键 【学习目的】 掌 1、握电子式书写规律 2、准确掌握化学中“键”的概念 3、掌握主要晶体的结构类型 4、准确判断晶体稳定性、熔沸点的影响因素 【艾氏学案】 1、简单金属与非金属元素原子间的电子式书写与离子晶体 “”“” 用×或·表示原子最外层电子变化的形式叫做电子式。 金属原子序数为，最外层电子数为，在化学反应中容易失去个电子变为 Na1111 + ；非金属原子序数为，最外层电子数为，在化学反应中容易得到个电子变为 NaCl1771 — 达到最外层电子结构要求。 Cl8 用电子式表示上述变化为： +== Na 金属失去电子用形式表示，这种显电性的离子叫做阳离子，表示原子（团）失去 Na 正 电子后核外电子数比核内质子数一个；非金属得到一个电子达到 Cl 少最外层8电子结构要 ，通过阴离子形式表示得电子，并用“[]”括起。 求 简单的金属与非金属元素间最外层电子变化都可以参照氯化钠的电子式书写。 例、参照氯化钠的电子式书写氧化铝的电子式 1 3+ 是号元素，反应中失去最外层个电子形成 Al133 Al 是号元素，反应中能够得到个电子达到最外层电子结构要求 O828 一个能够失去个电子，一个能够得到个电子。反应遵守电荷守恒定律，因 Al3O2 此参与反应的与得比例关系为：，即氧化铝的化学式可以写成 AlO23AlO 23 参与反应的元素的个数不同，可以通过插空法解决 OOO AlAl 然后根据电子变化书写氧化铝的电子式为： 3+ Al 1