硫化物的溶解性

硫化物的溶解性杜晓莹    高一化学第六章《氧族元素》在讲授“氢硫酸与某些重金属盐反应”这一性质时，经常会碰到这样的问题：    H2S + CuSO4 ＝ CuS↓+ H2SO4    H2S +

硫化物的溶解性 杜晓莹 高一化学第六章《氧族元素》在讲授“氢硫酸与某些重金属盐反应” 这一性质时，经常会碰到这样的问题： ＝ HS+CuSOCuS↓+HSO 2424 ＝ HS+Pb(NO)PbS↓+2HNO 2323 （不反应） HS+FeCl-→ 22 如果是通过对鲜明的实验现象让学生接受上述反应并不困难。但是往往有学生会有这样的疑问：这些反应 为什么有的能发生，有的不能发生？能发生的反应是不是复分解反应？弱酸怎么能制取强酸？要理解这些问 题就必须弄清硫化物在水中的溶解性。新教材对硫化物的要求已不是很高，为了方便学生学习和教师参考， 现将硫化物的溶解性归纳如下。 硫化物可以看作是氢硫酸所生成的正盐，一般认为是由电负性较硫小的元素与硫形成的化合物，其中大多 数为金属硫化物。自然界中金属硫化物矿约余种。有辉铜矿、辉锑矿、辉钼矿、闪锌 200CuSSbSMoS 2232 矿、方铅矿、辰砂、黄铁矿、雄黄、雌黄、辉铋矿、黄铜矿、 ZnSPbSHgSFeSAsSAsSBiSCuFeS 24423232 斑铜矿等，无碱金属、碱土金属（除外）硫化物矿。 CuFeSBe 54 在金属硫化物中，碱金属硫化物和、是易溶于水的，其余碱土金属硫化物微溶于水（除难 CaSBaSBeS 溶），其余大多数硫化物都是难溶于水，并具有不同颜色的固体。实际应用中常利用硫化物的特殊颜色来鉴 别和判断所含的金属离子。 硫化物在水中或酸中的溶解包括溶解和电离两个过程，根据溶解平衡的观点硫化物的溶解过程显然与溶液 + 中的硫离子浓度有很大关系，故了解硫化物的溶解性首先要知道的溶解性。在饱和的水溶液中 HSHSH 22 2- 和浓度之间的关系是： S +22--22 [H][S]=9.23×10 2- 从上式可以看出，溶液的值与浓度密切相关。 PHS 同样，难溶金属硫化物在水中的溶解情况也与其溶度积常数有一定关系。若溶液中金属离子和硫离子浓