2019年高考化学二轮复习 1-1-3氧化还原反应课时作业

2019年高考化学二轮复习 1-1-3氧化还原反应课时作业一、选择题1．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MOeq \o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反应，则还原

2019年高考化学二轮复习 1-1-3氧化还原反应课时作业 一、选择题 －1＋ 1．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L MO溶液中，恰好完全反应，则 2 还原产物可能是( ) 2＋3＋2＋ A．M B．M C．M D．MO 根据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子 解析： －1 xx 0.006 mol，若M的化合价由＋5变为，则(5－)×0.0200 L×0.100 mol·L＝0.006 mol， x 可得＝＋2。 B 答案： 2＋ 2．已知FeO可表示成FeO·FeO，水热法制备FeO纳米颗粒的总反应为：3Fe＋ 342334 － 2－ 2－ == 2SO＋O＋4OH=FeO＋SO＋2HO。 22 3442 3 6 下列说法正确的是( ) 2＋2－ A．O和SO是氧化剂，Fe是还原剂 22 3 B．每生成1 mol FeO，则转移电子数为2 mol 34 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1 2＋2＋ D．若有2 mol Fe被氧化，则被Fe还原的O为0.5 mol 2 2－ 2－ 2－ SO生成SO中S的化合价由＋2价变为＋2.5价，SO是还原剂，故A项不 解析： 242 3 6 3 正确；每生成1 mol FeO，有1 mol O被还原，转移电子数为4 mol，故B项不正确；当氧 342 2＋ 2－ 化剂O为1 mol时，被氧化的Fe为2 mol，被氧化的SO为2 mol，所以氧化剂与还原剂 2 2 3 2＋ 的物质的量之比为1∶4，故C项不正确；当2 mol Fe被氧化时，可提供2 mol电子，则被 2＋ Fe还原的O为0.5 mol，故D项正确。 2 D 答案： 3．已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO。KIO与NaHSO能发生反应2KIO＋ 3333 == 6NaHSO=2KI＋3NaSO＋3HSO。则下列说法中不正确的是( ) 32424 A．KIO中I的化合价是＋5 3 B．反应中的五种物质都是强电解质 C．KIO作氧化剂，发生还原反应 3 2337 D．NaCl中质子数和中子数之比是8∶7 2337 NaCl中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是7∶8。 解析：