第22讲 晶体

第22讲 晶体的性质（建议1课时完成） [考试目标]1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用的区别。(选考内容)2．能够根据各种晶体的结构特点和微粒间的作用解释其物理性质

第22讲晶体的性质 （建议1课时完成） [考试目标] 1( ．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用的区别。选 ) 考内容 2() ．能够根据各种晶体的结构特点和微粒间的作用解释其物理性质。选考内容 [要点精析] 1 ．晶体的分类：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同，可将晶体分为：离子 晶体、金属晶体、原子晶体、分子晶体 2．晶体的一般性质 晶体类型和通性（见下表） 项目 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 组成微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子和自由 电子 微粒间作用力 离子键（大） 共价键（大） 分子间作用力（小） 金属键 熔沸点，硬度 较高、较大 高、大 低、小 不同金属差别很 大 导电性 水溶液及熔融 一般为非导 非导体，在水溶液 导体 时导电 体， 中可能导电 实例 NaClNHCl 、、 金刚石、晶体 HeCOHCl 、、、 FeCuAl 、、 4 2 CaOBaSO 、 SiO 硅、、金 HONH 、 4 2 23 SiC 刚砂 3 ．解题规律与技巧 比较物质熔点和沸点高低的规律 一般来说，晶体的熔点、沸点 () 原子晶体>离子晶体金属晶体>分子晶体 ① 同类晶体：原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键能和键长，键能越大，键长越短，熔、 沸点越高。如熔、沸点：晶体硅<金刚砂<金刚石。②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强 弱，一般来说，离子半径越小、离子电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。如 KF>KCl>KBr。 ③金属晶体的熔、沸点取决于金属键的强弱，一般来说，原子半径越小，自由电子数越多， Mg 金属键越强，熔、沸点越高。如Na<<Al。④分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力。 氢键>范德华力。对组成和结构相似的物质随式量增大，范德华力也增大，其熔点、沸点升 FClBr 高。如<<。 222 例题 参考下表中物质的熔点，回答有关问题： 物质 NaF NaC NaB Na NaC KCl RbCl CsCl l r I l / 熔点℃ 995 801 755 65 801 776 715 646 1