2019-2020年苏教版化学必修2专题1《元素周期律》最新精品导学案设计

2019-2020年苏教版化学必修2专题1《元素周期律》最新精品导学案设计【我思我学】查一查：元素的原子半径与原子序数的关系？想一想：元素原子核外电子排布与原子序数的关系？议一议：如何比较元素的金属性

2019-2020年苏教版化学必修2专题1《元素周期律》最新精品导学案 设计 【我思我学】 查一查：元素的原子半径与原子序数的关系？ 想一想：元素原子核外电子排布与原子序数的关系？ 议一议：如何比较元素的金属性、非金属性？ 议一议：元素的性质与元素原子结构的关系？ 【同步导学】 一、 评价 要点 了解：原子结构与元素性质的关系。 理解：元素的金属性、非金属性。 学会：比较元素金属性、非金属性的强弱。 理解：元素周期律的含义。 二、方法指引 1 ．如何比较元素的金属性、非金属性？ 通常情况下，元素的金属性越强，它的单质就越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧 化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，它的单质就越容易与氢气化合形成 气态氢化物，气态氢化物就越稳定，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。 1 （）比较元素金属性强弱的依据 ① 单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。越易者，元素的金属性越 强。 ② 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性越强。 ③ 金属间的置换反应。一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。 ④ 金属阳离子氧化性强弱。一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 2 （）比较元素非金属性强弱的依据 ① 单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易，生成的氢 化物越稳定，说明非金属性就越强。 ② 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 ③ 非金属单质的置换反应。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。 ④ 元素的原子对应阴离子的还原性强弱。阴离子的还原性越强，对应非金属的非金属性就越 弱。