《化学反应热的计算》教案5(新人教版选修4)

化学反响热的计算教学目标：知识与技能：从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；能正确运用盖斯定律解决具体问题；学会化学反响热的有关计算。过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学

第三节 化学反响热的计算 教学目标： 知识与技能： 1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、 学会化学反响热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反响热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排： 1 课时 教学方法： 读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反响时的反响热，但有些反响 的反响热很难直接测得，那么如何获得它们的反响热数据呢这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节化学反响热的计算 △H=-393.5kJ/mol 【知识回忆】石墨的燃烧热： 1 〕写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2 〕二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 “+ 【讲解】正逆反响的反响热效应数值相等，符号相反。〞不能省去。 H 298K101kPaN2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△= 【思考】，时，合成氨反响的热化学方程式： -92.38kJ/mol1molN2(g)3molH2(g) 在该温度下，取和放在一密闭容器中，在催化剂存 92.38kJ 在进行反响，测得反响放出的热量总是少于，其原因是什么 【学生讨论后答复，教师总结】该反响是可逆反响，在密闭容器中进行该反响将到达平衡状 1molN2(g)3molH2(g)2molNH3(g) 态，和不能完全反响生成，因而放出的热量总小 92.38kJ 于。 【思考】如何测出这个反响的反响热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1= CCOCO. 【学生答复】不能测量，因为燃烧很难使其完全生成而没有 2