高中化学 2.1.4氧化还原反应学案 苏教版必修1

第4课时　氧化还原反应学习目标定位：知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。 I

第4课时 氧化还原反应 学习目标定位：知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本 质是反应中发生了电子的转移。能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子 转移的方向和数目。 知识点一 氧化还原反应的概念和判断 【活动设计】 1．观察比较下列两个熟悉的化学反应： == HSO＋Zn=ZnSO＋H↑ 2442 == HSO＋BaCl=BaSO↓＋2HCl 2424 列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格 (1)两个反应的相同点： ①都有______参加反应；②都有____生成。 (2)两个反应的不同点： ①前者属于______反应，后者属于__________反应；②前者有________物质生成，后者 有________物质生成； ③前者有元素化合价______变化，后者所有元素化合价都______变化。 2．我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和 非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。 将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表 相同点 不同点 常用判断方法 元素化 氧化还 合价 原反应 发生变 化 都是化学反应，都有物质 根据化合价 的变化 有无变化 元素化 非氧化还 合价均 原反应 未发生 变化 【学以致用】 1．已知反应： == ①SO＋HO=HSO 3224 ②Cl＋HOHCl＋HClO 22 == ③2F＋2HO=4HF＋O 222