无机化学试验91634

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有机化学实验 实验一乙醇─水溶液的分馏 一、 实验目的 1 、了解分馏原理及其应用。 2 、正确掌握简单分馏操作。 二、实验原理 蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。然而普通蒸馏主要用于分离两种以上 沸点相差较大的液体混合物，而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物。从理论上来讲， 只要对蒸馏的馏出液经过反复多次的普通蒸馏，也可以分离沸点相差较小的液体混合物。但这样 做，操作既烦琐，费时又浪费很大，而应用分馏则能克服这些缺点，提高分离效率。 分馏操作是使沸腾的混合物通过分馏柱，在柱内蒸汽中高沸点组分被柱外冷空气冷凝成液体， 流回烧瓶中，使继续上升的蒸汽中含低沸点组分相对增加。冷凝液在回流途中遇到上升的液体， 两者之间进行了热量与质量的交换，上升的蒸汽中高沸点组分又被冷凝下来。低沸点组分继续上 升，在柱状晶中如此反复地汽化、冷凝。当分馏效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高 的低沸点组分。随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易 AB 挥发的物质。分馏原理也可通过二元沸点一组成图（如下图）来说明。图中下面一条曲线是、 100 温度 /℃ V1 50 C3 V2 C2 20 C1 B020406080100 A100806040200 组分% 图A-B系统沸点-组成曲线图 两个化合物不同组成时的液体混合物沸点，而上面一条曲线是指在同一温度下，与沸腾液体平衡 90A56 时蒸汽的组成。例如某化合物在℃沸腾，其液体含化合物%（mol），化合物B44%（mol）, 0%（mol）,B为 见图中V1，该蒸汽冷凝后为C2，而与C2相平衡的蒸汽相V2，其组成A为9 10%(mol)。由此可见，在任何温度下气相总是比与之相平衡的沸腾液相有更多的易挥发的组分。 若将C2继续经过多次汽化，多次冷凝，最后可将A和B分开。但必须指出，凡能形成共沸组成的 混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。 三、 试剂和装置