浙江省绍兴市高三化学第二次教学质量调研试题（绍兴二模）苏教版

高三第二次教学质量调研理综一、选择题：（本题包括17小题，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题6分）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=167．下列说法正确的是A．针对

D．甲装置实现了化学能向电能的转化 高三第二次教学质量调研理综 12．下列说法正确的是 －+ 一、选择题：（本题包括17小题，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题6分） cc A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，(F)/(H)增大 －1 - 可能用到的相对原子质量：C=12H=1O=16 cc 25℃0.0100mol·LCOOH，调节溶液pH（忽略体积变化），得到(CHCOOH)(CHCOO) 时，CH溶液中和 B． 333 7．下列说法正确的是 pHABCB 与溶液的变化关系如右图所示，、、三点中对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强 + － 2－ － H7N9 禽流感 A．针对的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、 NaCO、NaHCO2c(H)+3c(HCO)+c(HCO)=c(CO) 将同浓度的溶液混合后其溶液一定存在 C．+2c(OH) 233 233 3 －9 双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心 D．已知CaCO的Ksp＝2.8×10，现将等体积的NaCO溶液与 3 23 －5 B．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段 CaBr溶液混合，若CaBr溶液的浓度为5.6×10 22 -1 －5－1 C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高 mol·L，则生成沉淀所需NaCO溶液的最小浓度为5×10mol·L 23 分子材料 －－－－ 2+3+ + 2 2 2－ － D．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡 13．某溶液中只可能含有Fe、A1、NH、CO、AlO、SO、SO、C1、NO中的若干种（忽略水的电 4 3 23 4 2 献 -1 离），离子浓度均为0.2mol·L，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶 8．下列说法不正确的是 液进行以下实验： 2+ A．可以通过滴加K［Fe(CN)］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe的存在 36 ①X溶液中滴加Ba(NO)溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A 32 B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率 ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B C．硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤 ③在溶液B中通入适量CO气体有沉淀C产生 2 D．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾 则下列说法中正确的是 等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸 A．无法确定沉淀C的成分 9．下列说法正确的是 －3+ B．无法确定原溶液中是否含有Cl、A1 2+2+ ＋＋ C．溶液A中存在的阳离子有Ba、Fe、NH、H 4 A．按系统命名法，的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷 2+ ＋－ 2－ D．原溶液中存在Fe、NH、Cl、SO 4 4 第Ⅱ卷（非选择题共180分） B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为CHO 15205 C．CHCH=CH-CH=CH与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物 32 D．甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键 10．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等 I．二氯化二硫（SCl）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构 26． 22 2－3＋ 于Y和Z的最外电子数之和，Z和M具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 与HO。SCl 类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。 2222 A．X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键 B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物 (1)写出二氯化二硫（SCl）的电子式▲，二氯化二硫（SCl）所属的晶体类型▲。 2222 C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M (2)写出二氯化二硫（SCl）遇水反应的化学方程式▲。 22 D．W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点 II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO·7HO、ZnO等均具有药物价值。 42 11．电化学的应用非常广泛，可以利用电化学方法测定AgCl 2+2＋2+2+ (1)工业上制备ZnSO·7HO的方法很多，可由粗ZnO(含Fe、Mn、Cd、Ni)通过以下流程完成： 42 的溶度积，图甲就是测定AgCl溶度积装置，其原理是通 + 过不断滴加硝酸银溶液，利用溶液中c(Ag)大小会引起电 E 位的变化进行测定的，加入硝酸银溶液的体积与电位（） 的关系图如图乙所示。 已知硝酸银溶液滴定过程中存在关系： + E ＝0.8+0.0592lgc(Ag) －6 lg(8.5×10)=－5.07HgCl为弱电解质 22 下列说法不正确的是 ①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：▲、▲。 －－ A．SCE电极发生反应为：2Hg－2e+2Cl=HgCl 22 ②流程③中的金属可以用（▲） － B．盐桥中NO向SCE电极移动 3 A．NaB．AlC．ZnD．Cu －6 C．AgCl的溶度积为8.5×10 1