高二化学复习资料

高二化学复习资料高二化学复习资料：溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%公式二：溶液的稀释与浓缩m浓

高二化学复习资料 高二化学复习资料 ：溶液的计算 = 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数溶 /100%=/（+）100% 质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量 公式二：溶液的稀释与浓缩 ma%mb%=（m+）b% 浓浓二稀稀浓增加的溶剂质量稀 公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 ma%+mb%=（m+m）c%= 浓浓稀稀浓稀公式四：溶液中溶质的质量 = 溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶液的体积溶液的密度 ：化学反应与能量 1 、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的 条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量 （QP） 。 2AHkJ/mol 、符号：单位： 3:AH0“+":AH0"-" 、规定：吸热反应或者值为，放热反应或者值为 4 、常见的放热反应和吸热反应： 燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的 大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧 Ba(OH)2NH4CI 化碳反应、与的反应等一般属于吸热反应。 5△H0 、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，