2019-2020年高中化学 氧化还原反应的基本规律学案 新人教版必修1

2019-2020年高中化学 氧化还原反应的基本规律学案 新人教版必修1【学习目标】1．了解氧化还原反应中几个重要规律。2．学会用电子守恒法配平简单的氧化还原反应方程式。【活动过程】活动一：根据实例分

2019-2020年高中化学 氧化还原反应的基本规律学案 新人教版必 修1 【学习目标】 1．了解氧化还原反应中几个重要规律。 2．学会用电子守恒法配平简单的氧化还原反应方程式。 【活动过程】 活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律 1．氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。 ⑴在氧化还原反应2Fe+3Cl====2FeCl中，若有2molFe参加反应，则还原剂失去电子 23 和氧化剂得到电子分别为多少？ △ ⑵在反应MnO+4HCl(浓)====MnCl+Cl↑+2HO中，若生成1molCl,则还原剂失去电子 22222 和氧化剂得到电子分别为多少？ ⑶在反应Cu+4HNO(浓)====Cu(NO)+2NO+2HO中，若生成2molNO，则还原剂失去电 332222 子和氧化剂得到电子分别为多少？ ⑷根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律， 2．物质氧化性、还原性强弱的比较及其应用。 ⑴请你举例说明氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关，或 还原剂的还原性强弱与失电子的多少无关，而与失电子的难易有关。 ⑵氧化还原反应中氧化剂与氧化产物的氧化强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱的 比较，得出物质氧化性与还原性强弱的规律。 氧化剂与氧化产 还原剂与还原产 化学反应 物的氧化性强弱 物的还原性强弱 结论 比较 比较 +2+ ①Cu+2Ag=Cu+2A g —— ②Cl+2Br=2Cl+ 2 Br 2 3+ ⑶已知氧化性：Cl＞Fe＞I,据此判断下列氧化还原反应能否发生。 2 2 2+—3+ 2+ 3+— —— ①Cl+2 Fe====2Cl+2Fe②2Fe+I====2Fe+2I③Cl+2I====2Cl+I 2 2 2 2 3．体会氧化还原反应中“优先”规则。